Влияние концентрации на химическое равновесие

Влияние концентрации на химическое равновесие

Исследование цвета хлорида кобальта (II) в воде и соляной кислоте.

02:35

Химия

Этикетки

баланс, химический равновесие, концентрация, Баланс сдвиг, хлорид кобальта, вода, соляная кислота, komplex, комплексное образование, хлорокомплекс, аквакомплекс, изменение цвета, безводный, кристаллизационная вода, отопление, раствор, испарительная посуда, горелка Бунзена, сложная, физика, опыт, химия

On-screen labels

Хлорид кобальта (II) CoCl₂ ∙ 6H₂O, Концентрированная соляная кислота HCl, Вода H₂O, Над горелкой Бунзена в фарфоровом тигле нагреваем хлорид кобальта (II)., Под действием температуры кристаллы теряют воду, в результате получим безводные кристаллы хлорида кобальта (II) синего цвета., CoCl₂, Добавим в воду ложку синего хлорида кобальта (II)!, При растворении в воде синего хлорида кобальта (II) ионы кобальта (II) образуют аквакомплексы, поэтому образующийся раствор принимает лилово-розовую окраску., А теперь добавим хлорид кобальта (II) в соляную кислоту!, При растворении хлорида кобальта (II) в соляной кислоте образуется хлоридный комплекс; раствор принимает синюю окраску., В розовый раствор добавляем концентрированную соляную кислоту, а в синий раствор - воду. Давайте посмотрим, как изменяется цвет растворов!, Аквакомплексы ионов кобальта (II) и хлоридные комплексы в равновесном состоянии могут взаимно замещаться; изменение концентрации веществ влияет на равновесие., Если в розовый раствор добавить концентрированную соляную кислоту, то вследствие большой концентрации хлорид-ионов равновесие смещается в сторону образования хлоридных комплексов; раствор становится синим. При добавлении в синий раствор воды образуются аквакомплексы кобальта (II); раствор приобретает розовый цвет.
Added to your cart.