Efeito da concentração sobre o equilíbrio químico

Efeito da concentração sobre o equilíbrio químico

Análise da cor do cloreto de cobalto II em água e ácido clorídrico.

02:30

Química

Palavras-chave

equilíbrio, equilíbrio químico, concentração, mudança de equilíbrio, cloreto de cobalto, água, ácido clorídrico, komplex, formação complexa, cloro-complexo, clorocomplexo, aquocomplexo, aquocomplexos, mudança de cor, anidro, água de cristalização, aquecimento, solução, prato de evaporação, bico de Bunsen, composto, física, experimento, química

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Cloreto de cobalto II CoCl₂ ∙ 6H₂O, Ácido clorídrico concentrado HCl, Água H₂O, Aquecer o cloreto de cobalto II numa cápsula de evaporação utilizando um bico de Bunsen., Quando aquecido, o composto hidratado perde a água de cristalização e torna-se cloreto de cobalto II anidro, de cor azul., CoCl₂, Deitar uma colher de cloreto de cobalto II azul em água., Quando o cloreto de cobalto II azul se dissolve em água, os iões de cobalto II formam compostos aquosos, tornando a solução cor-de-rosa., Deitar algum cloreto de cobalto II em ácido clorídrico., Quando o cloreto de cobalto II se dissolve no ácido clorídrico concentrado formam-se compostos de cloro e a cor da solução torna-se azul., Adicionar ácido clorídrico concentrado à solução cor-de-rosa e água à solução azul. Observa como as cores das soluções se alteram., Os complexos em meio aquoso e em cloro formados a partir de iões de cobalto II apenas se podem transformar uns nos outros quando há equilíbrio químico; a mudança da concentração das substâncias influencia o equilíbrio., Se adicionarmos ácido clorídrico concentrado à solução cor-de-rosa, o equilíbrio altera-se, favorecendo a formação de compostos de cloro devido à alta concentração de cloreto, e a solução torna-se azul. Se adicionarmos água à solução azul, formam-se compostos aquosos e a solução torna-se cor-de-rosa.
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