L'effetto della concentrazione sull'equilibrio chimico

L'effetto della concentrazione sull'equilibrio chimico

Esame del cloruro di cobalto in acqua e acido cloridrico.

02:30

Chimica

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Cloruro di cobalto (II) CoCl₂ ∙ 6H₂O, Acido cloridrico concentrato HCl, Acqua H₂O, Riscalda il cloruro di cobalto (II) in un crogiolo di porcellana con un becco Bunsen., Quando riscaldato, il composto idratato perde la sua acqua di cristallizzazione e si trasforma in cloruro di cobalto (II) di colore blu., CoCl₂, Versa un cucchiaio di cloruro di cobalto (II) blu in acqua., Quando il cloruro di cobalto blu (II) viene dissolto in acqua, gli ioni di cobalto (II) formano complessi di acqua e la soluzione diventa rosa., Versa del cloruro di cobalto (II) nell’acido cloridrico., Quando il cloruro di cobalto (II) viene disciolto in acido cloridrico concentrato, si formano complessi di cloro ed il colore della soluzione diventa blu., Aggiungi acido cloridrico concentrato alla soluzione rosa ed acqua a quella blu. Osserva come cambiano i colori delle soluzioni., I complessi di acqua e di cloro formati da ioni di cobalto (II) possono trasformarsi l'uno nell'altro solo in una reazione di equilibrio; l'equilibrio viene influenzato dal cambiamento nella concentrazione delle sostanze., Aggiungendo l'acido cloridrico concentrato alla soluzione rosa, l'equilibrio si sposta, favorendo la formazione di complessi di cloro in conseguenza dell'alta concentrazione di cloruro, e la soluzione diventa blu. Aggiungendo acqua alla soluzione blu si formano complessi di acqua, e la soluzione diventa rosa.
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