Oxygène (O₂) (débutant)

Oxygène (O₂) (débutant)

C'est un gaz incolore et inodore, c'est un composant important de l'atmosphère qui est indispensable à la vie sur terre.

Chimie

Mots clés

oxygène, molécule d'oxygène, molécule homonucléaire, conditions de vie, respiration, air, liaison covalente, double lien, liaison sigma, liaison pi, apolaire, oxyde, exothermique, photosynthèse, chimie inorganique, chimie générale, chimie

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Scènes

Modèle de remplissage de l'espace

L'oxygène O₂

Informations

Masse molaire: 31.999 g/mol

Point de fusion: -218.8 °C

Point d'ébullition: -182.9 °C

Propriétés

L'oxygène est un gaz incolore et inodore à température ambiante, il se dissout faiblement dans l'eau. Dans des circonstances normales, l'oxygène moléculaire n'est que légèrement réactif, mais à des températures plus élevées il réagit avec tous les éléments sauf les halogènes et les gaz nobles. Ses réactions sont exothermiques et produisent des oxydes. L'oxygène nourrit la combustion; les organismes vivants en ont besoin pour leurs processus physiologiques.

Circonstances et production

L'oxygène est l'élément le plus abondant sur Terre; il constitue 50,5% de la croûte terrestre par masse et 21% de l'air par volume. Les plantes libèrent de l'oxygène dans l'atmosphère lors de la photosynthèse. Dans les laboratoires, l'oxygène est produit en chauffant le permanganate de potassium, alors qu'on le fabrique en quantités industrielles lors de la distillation fractionnelle de l'air liquide à une température d'environ -183°C.

Usages

Dans l'industrie, l'oxygène est utilisé dans la production de flammes à haute température, dans l'oxydation directe du dioxyde de titane et de l'éthylène, et dans la production de gaz de synthèse. De grands volumes d'oxygène sont utilisés dans la fabrication de fer et d'acier. En médecine, il sert de gaz respiratoire.

Boules et bâtons

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