Monoxyde de carbone (CO) (intermédiaire)

Monoxyde de carbone (CO) (intermédiaire)

C'est un gaz incolore et inodore, hautement toxique pour l'homme et les animaux dans des concentrations élevées.

Chimie

Mots clés

monoxyde de carbone, toxique, structure d'une liaison, liaison dative, molécule, doublet non liant, liaison covalente, donneur, accepteur, combustible, réducteur, indicateur de monoxyde de carbone, chimie inorganique, chimie

Extras similaires

Scènes

Boules et bâtons

Monoxyde de carbone CO

Information

Masse molaire: 28.011 g/mol

Point de fusion: -205.1 °C

Point d'ébullition: -191.5 °C

Densité relative par rapport à la vapeur (air=1): 0.97

Propriétés

Le monoxyde de carbone est un gaz incolore, inodore et toxique, à température ambiante. Il est un peu plus léger que l'air. Il ne peut pas être facilement liquéfié. Le monoxyde de carbone est beaucoup plus réactif que le dioxyde de carbone. A des températures plus élevées, il réagit avec des métaux et non-métaux. C'est un combustible, en présence d'oxygène, il peut être oxydé à nouveau en dioxyde de carbone. Le monoxyde de carbone est toxique, si il entre dans le circuit sanguin, il se combine avec l'hémoglobine, qui ne peut ensuite plus transporter assez d'oxygène. Cela peut engendrer la mort cellulaire dans le corps. La molécule de monoxyde de carbone comporte un atome de carbone et un atome d'oxygène, avec un lien covalent datif formé par deux électrons fournis par l'atome d'oxygène.

Circonstances et production

Le monoxyde de carbone est produit lors de la combustion de composés carboniques en présence d'un peau d'oxygène ainsi que dans la mer par les processus bactériens. Dans les laboratoires, c'est un produit de la réaction entre l'acide formique et l'acide sulfurique.

Usages

Il est utilisé dans des quantités industrielles pour fabriquer du méthanol et du pétrole isobutyl, pour réduire les minerais et pour produire des métaux de grande pureté.

Modèle de remplissage de l'espace

Liaisons

  • x
  • Y
  • Z

Animation

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